مركب

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى الملاحة اذهب إلى البحث
يتم إعادة توجيه "Molecules" و "Molecular" هنا. للاستخدامات الأخرى ، انظر الجزيء (توضيح) .

صورة الفحص المجهري للقوة الذرية (AFM) لجزيء PTCDA ، حيث تظهر الحلقات الخمس المكونة من ستة كربون. [1]
A المجهر النفقي صورة pentacene الجزيئات، والتي تتكون من سلاسل خطية من خمس حلقات الكربون. [2]
صورة AFM لـ 1،5،9-trioxo-13-azatriangulene وهيكلها الكيميائي. [3]

A جزيء هو كهربائيا مجموعة محايدة من اثنين أو أكثر من الذرات التي عقدت معا عن طريق روابط كيميائية . [4] [5] [6] [7] [8] تتميز الجزيئات عن الأيونات بنقص الشحنات الكهربائية .

في الفيزياء الكمومية ، الكيمياء العضوية ، و الكيمياء الحيوية ، يتم إسقاط التمييز من الأيونات و الجزيئات وكثيرا ما يستخدم عند الإشارة إلى أيونات متعدد الذرات .

في النظرية الحركية للغازات ، غالبًا ما يستخدم مصطلح الجزيء لأي جسيم غازي بغض النظر عن تركيبته. هذا ينتهك تعريف أن الجزيء يحتوي على ذرتين أو أكثر ، لأن الغازات النبيلة هي ذرات فردية. [9]

قد يكون الجزيء متجانس النواة ، أي أنه يتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد ، كما هو الحال مع ذرتين في جزيء الأكسجين (O 2 ) ؛ أو قد يكون غير متجانس ، وهو مركب كيميائي يتكون من أكثر من عنصر واحد ، كما هو الحال مع الماء (ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة ؛ H 2 O).

الذرات والمجمعات المتصلة عن طريق التفاعلات غير التساهمية ، مثل الروابط الهيدروجينية أو الروابط الأيونية ، لا تعتبر عادةً جزيئات مفردة. [10]

الجزيئات كمكونات للمادة شائعة. كما أنها تشكل معظم المحيطات والغلاف الجوي. معظم المواد العضوية هي جزيئات. مواد الحياة هي الجزيئات ، مثل البروتينات والأحماض الأمينية التي تتكون منها والأحماض النووية (DNA & RNA) والسكريات والكربوهيدرات والدهون والفيتامينات. المعادن المغذية في العادة ليست جزيئات ، مثل كبريتات الحديد.

ومع ذلك ، فإن غالبية المواد الصلبة المألوفة على الأرض ليست مصنوعة من جزيئات. وتشمل هذه جميع المعادن التي تشكل جوهر الأرض ، والتربة ، والأوساخ ، والرمل ، والطين ، والحصى ، والصخور ، والصخور ، والأساس الصخري ، والداخل المنصهر ، ولب الأرض . كل هذه تحتوي على العديد من الروابط الكيميائية ، ولكنها ليست مصنوعة من جزيئات يمكن التعرف عليها.

لا يمكن تعريف جزيء نموذجي للأملاح ولا للبلورات التساهمية ، على الرغم من أنها تتكون غالبًا من خلايا وحدة متكررة تمتد إما في مستوى ، مثل الجرافين ؛ أو ثلاثة الأبعاد سبيل المثال الماس ، الكوارتز ، كلوريد الصوديوم . ينطبق أيضًا موضوع البنية الخلوية للوحدة المتكررة على معظم المعادن التي تكون مراحل مكثفة مع رابطة معدنية . وبالتالي فإن المعادن الصلبة لا تتكون من جزيئات.

في الزجاج ، وهي مواد صلبة توجد في حالة زجاجية مضطربة ، تتماسك الذرات معًا بواسطة روابط كيميائية بدون وجود أي جزيء محدد ، ولا أي انتظام لتكرار بنية خلوية متكررة تميز الأملاح والبلورات التساهمية المعادن.

العلوم الجزيئية

يُطلق على علم الجزيئات اسم الكيمياء الجزيئية أو الفيزياء الجزيئية ، اعتمادًا على ما إذا كان التركيز على الكيمياء أو الفيزياء. تتعامل الكيمياء الجزيئية مع القوانين التي تحكم التفاعل بين الجزيئات الذي ينتج عنه تكوين وكسر الروابط الكيميائية ، بينما تتعامل الفيزياء الجزيئية مع القوانين التي تحكم تركيبها وخصائصها. لكن في الممارسة العملية ، هذا التمييز غامض. في العلوم الجزيئية ، يتكون الجزيء من نظام مستقر ( حالة مرتبطة ) يتكون من ذرتين أو أكثر . قد يُنظر أحيانًا إلى الأيونات متعددة الذرات على أنها جزيئات مشحونة كهربائيًا. يستخدم مصطلح الجزيء غير المستقر للغايةالأنواع التفاعلية ، أي التجميعات قصيرة العمر ( الرنين ) للإلكترونات والنواة ، مثل الجذور ، والأيونات الجزيئية ، وجزيئات ريدبيرج ، والحالات الانتقالية ، ومجمعات فان دير فال ، أو أنظمة الذرات المتصادمة كما هو الحال في تكاثف بوز-أينشتاين .

التاريخ وأصل الكلمة

المقال الرئيسي: تاريخ النظرية الجزيئية

ووفقا ل ميريام وبستر و أصل الكلمة قاموس على الإنترنت ، فإن كلمة "الجزيء" مشتق من اللاتينية " الشامات " أو وحدة صغيرة من كتلة.

  • جزيء (1794) - "جسيم دقيق للغاية" ، مأخوذ من الجزيء الفرنسي (1678) ، من الجزيء اللاتيني الجديد ، ضآلة عدد المولات اللاتينية "الكتلة ، الحاجز". معنى غامض في البداية ؛ يمكن إرجاع رواج الكلمة (التي كانت تستخدم حتى أواخر القرن الثامن عشر فقط في الشكل اللاتيني) إلى فلسفة ديكارت . [11] [12]

تطور تعريف الجزيء مع زيادة معرفة بنية الجزيئات. كانت التعريفات السابقة أقل دقة ، حيث عرفت الجزيئات بأنها أصغر جزيئات المواد الكيميائية النقية التي لا تزال تحتفظ بتكوينها وخصائصها الكيميائية. [13] وهذا التعريف في كثير من الأحيان ينهار منذ العديد من المواد في تجربة عادية، مثل الصخور ، الأملاح ، و المعادن ، وتتكون من شبكات البلورية كبيرة من كيميائيا الذرات أو الأيونات ، ولكن ليست مصنوعة من جزيئات منفصلة.

الترابط

يتم تجميع الجزيئات معًا إما عن طريق الرابطة التساهمية أو الرابطة الأيونية . توجد عدة أنواع من العناصر غير المعدنية فقط كجزيئات في البيئة. على سبيل المثال ، يوجد الهيدروجين فقط كجزيء هيدروجين. يتكون جزيء المركب من عنصرين أو أكثر. [14] A homonuclear جزيء يتكون من اثنين أو أكثر من ذرات عنصر واحد.

بينما يقول بعض الناس أن البلورة المعدنية يمكن اعتبارها جزيء عملاق واحد متماسك عن طريق الترابط المعدني ، [15] يشير آخرون إلى أن المعادن تعمل بشكل مختلف تمامًا عن الجزيئات. [16]

تساهمية

رابطة تساهمية تشكل H 2 (يمين) حيث تشترك ذرتان من الهيدروجين في الإلكترونين
المقال الرئيسي: الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتضمن مشاركة أزواج الإلكترونات بين الذرات . تسمى أزواج الإلكترونات هذه الأزواج المشتركة أو أزواج الترابط ، والتوازن المستقر للقوى الجذابة والمنافرة بين الذرات ، عندما تشترك في الإلكترونات ، يسمى الترابط التساهمي . [17]

أيوني

المقال الرئيسي: الرابطة الأيونية
الصوديوم و الفلور تمر رد فعل الأكسدة لشكل فلوريد الصوديوم . يفقد الصوديوم إلكترونًا خارجيًا ليمنحه تكوينًا ثابتًا للإلكترون ، ويدخل هذا الإلكترون إلى ذرة الفلورين طاردًا للحرارة .

الرابطة الأيونية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتضمن التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة ، وهو التفاعل الأساسي الذي يحدث في المركبات الأيونية . الأيونات هي ذرات فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر (تسمى الكاتيونات ) والذرات التي اكتسبت إلكترونًا واحدًا أو أكثر (تسمى الأنيونات ). [18] ويطلق على نقل الإلكترونات هذا الاسم الكهربائي على عكس التساهم . في أبسط الحالات ، الكاتيون عبارة عن ذرة معدنية والأنيون عبارة عن مادة غير فلزيةذرة ، ولكن يمكن أن تكون هذه الأيونات ذات طبيعة أكثر تعقيدًا ، مثل الأيونات الجزيئية مثل NH 4 + أو SO 4 2− .

في درجات الحرارة والضغوط العادية ، ينتج الترابط الأيوني في الغالب مواد صلبة (أو سوائل في بعض الأحيان) بدون جزيئات منفصلة يمكن تحديدها ، ولكن التبخير / التسامي مثل هذه المواد ينتج جزيئات منفصلة صغيرة حيث لا تزال الإلكترونات تنتقل بشكل كامل بما يكفي لكي تعتبر الروابط أيونية بدلاً من التساهمية .

الحجم الجزيئي

معظم الجزيئات صغيرة جدًا بحيث لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ، على الرغم من أن جزيئات العديد من البوليمرات يمكن أن تصل إلى أحجام عيانية ، بما في ذلك البوليمرات الحيوية مثل الحمض النووي . الجزيئات التي يشيع استخدامها كوحدات بناء للتخليق العضوي لها أبعاد قليلة من الأنجستروم (Å) إلى عدة عشرات Å ، أو حوالي واحد من المليار من المتر. لا يمكن عادةً ملاحظة الجزيئات الفردية بالضوء (كما هو مذكور أعلاه) ، ولكن يمكن تتبع الجزيئات الصغيرة وحتى الخطوط العريضة للذرات الفردية في بعض الظروف باستخدام مجهر القوة الذرية . بعض أكبر الجزيئات هي جزيئات كبيرة أو جزيئات فائقة .

أصغر جزيء هو الهيدروجين ثنائي الذرة (H 2 ) ، بطول رابطة 0.74 Å. [19]

نصف القطر الجزيئي الفعال هو الحجم الذي يعرضه الجزيء في المحلول. [20] [21] يحتوي جدول انتقائية بيرمس للمواد المختلفة على أمثلة.

الصيغ الجزيئية

أنواع المعادلات الكيميائية

المقال الرئيسي: صيغة كيميائية

تستخدم الصيغة الكيميائية للجزيء سطرًا واحدًا من رموز العناصر الكيميائية والأرقام وأحيانًا أيضًا رموز أخرى ، مثل الأقواس والشرطات والأقواس وعلامات الجمع (+) والناقص (-). تقتصر هذه على سطر واحد من الرموز المطبعية ، والتي قد تتضمن حروفًا منخفضة ومرتفعة.

الصيغة التجريبية للمركب هي نوع بسيط جدًا من الصيغة الكيميائية. [22] وهذه هي أبسط صحيح نسبة من العناصر الكيميائية التي تشكل عليه. [23] على سبيل المثال، الماء دائما تتألف من نسبة 2: 1 من الهيدروجين إلى الأكسجين الذرات، و الإيثانول (الكحول الإيثيلي) هو دائما تتكون من الكربون ، الهيدروجين ، و الأكسجين في نسبة 2: 1: 6. ومع ذلك ، فإن هذا لا يحدد نوع الجزيء بشكل فريد - يحتوي ثنائي ميثيل الأثير على نفس نسب الإيثانول ، على سبيل المثال. جزيئات لها نفس الذراتفي ترتيبات مختلفة تسمى أيزومرات . تحتوي الكربوهيدرات أيضًا ، على سبيل المثال ، على نفس النسبة (كربون: هيدروجين: أكسجين = 1: 2: 1) (وبالتالي نفس الصيغة التجريبية) ولكن أعدادًا إجمالية مختلفة للذرات في الجزيء.

تعكس الصيغة الجزيئية العدد الدقيق للذرات التي يتكون منها الجزيء وبالتالي تميز الجزيئات المختلفة. ومع ذلك ، يمكن أن يكون للأيزومرات المختلفة نفس التركيب الذري بينما تكون جزيئات مختلفة.

غالبًا ما تكون الصيغة التجريبية هي نفس الصيغة الجزيئية ولكن ليس دائمًا. على سبيل المثال ، جزيء الأسيتيلين له الصيغة الجزيئية C 2 H 2 ، ولكن أبسط نسبة صحيحة للعناصر هي C H.

و الكتلة الجزيئية يمكن أن تحسب من المعادلة الكيميائية وأعربت في التقليدية وحدة الكتلة الذرية يساوي 1/12 من كتلة محايدة الكربون 12 ( 12 C النظائر ) ذرة. بالنسبة للمواد الصلبة للشبكة ، يتم استخدام مصطلح وحدة الصيغة في العمليات الحسابية المتكافئة .

الصيغة الهيكلية

3D (من اليسار والوسط) و 2D (يمين) تمثيلات لل terpenoid atisane جزيء
المقال الرئيسي: الصيغة الهيكلية

بالنسبة للجزيئات ذات البنية المعقدة ثلاثية الأبعاد ، خاصة التي تتضمن ذرات مرتبطة بأربعة بدائل مختلفة ، قد لا تكون الصيغة الجزيئية البسيطة أو حتى الصيغة الكيميائية شبه الهيكلية كافية لتحديد الجزيء تمامًا. في هذه الحالة ، قد تكون هناك حاجة إلى نوع رسومي من الصيغة يسمى الصيغة الهيكلية . قد يتم تمثيل الصيغ الهيكلية بدورها باسم كيميائي أحادي البعد ، لكن هذه التسمية الكيميائية تتطلب العديد من الكلمات والمصطلحات التي ليست جزءًا من الصيغ الكيميائية.

الهندسة الجزيئية

المقال الرئيسي: الهندسة الجزيئية
هيكل و STM صورة "cyanostar" dendrimer الجزيء. [24]

للجزيئات هندسة توازن ثابتة - أطوال وزوايا روابط - تتأرجح حولها باستمرار من خلال الحركات الاهتزازية والدورانية. تتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البنية الهندسية المتوسطة. الصيغة الكيميائية وهيكل الجزيء هما العاملان المهمان اللذان يحددان خصائصه ، لا سيما تفاعله . تشترك الأيزومرات في صيغة كيميائية ولكن عادة ما يكون لها خصائص مختلفة جدًا بسبب تراكيبها المختلفة. قد يكون للأيزومرات المجسمة ، وهي نوع معين من الأيزومرات ، خصائص فيزيائية كيميائية متشابهة جدًا وفي نفس الوقت أنشطة كيميائية حيوية مختلفة .

التحليل الطيفي الجزيئي

المقال الرئيسي: التحليل الطيفي
يمكن إزالة الهيدروجين من جزيئات H 2 TPP الفردية عن طريق تطبيق الجهد الزائد على طرف مجهر المسح النفقي (STM ، أ) ؛ يغير هذا الإزالة منحنيات الجهد الحالي (IV) لجزيئات TPP ، المقاسة باستخدام نفس طرف STM ، من الصمام الثنائي مثل (المنحنى الأحمر في b) إلى المقاوم مثل (المنحنى الأخضر). تُظهر الصورة (ج) صفًا من جزيئات TPP و H 2 TPP و TPP. أثناء مسح الصورة (د) ، تم تطبيق الجهد الزائد على H 2 TPP عند النقطة السوداء ، والتي تزيل الهيدروجين على الفور ، كما هو موضح في الجزء السفلي من (د) وفي صورة إعادة المسح (هـ). يمكن استخدام مثل هذه التلاعبات في الإلكترونيات أحادية الجزيء . [25]

يتعامل التحليل الطيفي الجزيئي مع استجابة ( طيف ) الجزيئات التي تتفاعل مع إشارات التحقق من الطاقة المعروفة (أو التردد ، وفقًا لصيغة بلانك ). للجزيئات مستويات طاقة كمية يمكن تحليلها من خلال الكشف عن تبادل طاقة الجزيء من خلال الامتصاص أو الانبعاث . [26] لا يشير التحليل الطيفي عمومًا إلى دراسات الحيود حيث تتفاعل جسيمات مثل النيوترونات أو الإلكترونات أو الأشعة السينية عالية الطاقة مع ترتيب منتظم للجزيئات (كما في البلورة).

يقيس التحليل الطيفي بالموجات الدقيقة عادة التغيرات في دوران الجزيئات ، ويمكن استخدامه لتحديد الجزيئات في الفضاء الخارجي. يقيس التحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء اهتزاز الجزيئات ، بما في ذلك حركات التمدد أو الانحناء أو الالتواء. يستخدم عادة لتحديد أنواع الروابط أو المجموعات الوظيفية في الجزيئات. تؤدي التغييرات في ترتيبات الإلكترونات إلى خطوط امتصاص أو انبعاث في الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية أو القريبة من الأشعة تحت الحمراء ، وتؤدي إلى اللون. يقيس التحليل الطيفي بالرنين النووي بيئة نوى معينة في الجزيء ، ويمكن استخدامه لتوصيف عدد الذرات في مواضع مختلفة في الجزيء.

الجوانب النظرية

دراسة الجزيئات الفيزياء الجزيئية و الكيمياء النظرية يستند إلى حد كبير على ميكانيكا الكم وضروري لفهم السندات الكيميائية . أبسط الجزيئات هو جزيء أيون الهيدروجين ، H 2 + ، وأبسط الروابط الكيميائية هو رابطة الإلكترون الواحد . يتكون H 2 + من بروتونات موجبة الشحنة وإلكترون سالب الشحنة ، مما يعني أن معادلة شرودنجريمكن حل النظام بسهولة أكبر بسبب عدم تنافر الإلكترون والإلكترون. مع تطور أجهزة الكمبيوتر الرقمية السريعة ، أصبحت الحلول التقريبية للجزيئات الأكثر تعقيدًا ممكنة وهي أحد الجوانب الرئيسية للكيمياء الحاسوبية .

عند محاولة التحديد الدقيق لما إذا كان ترتيب الذرات مستقرًا بدرجة كافية ليتم اعتباره جزيءًا ، يقترح IUPAC أنه "يجب أن يتوافق مع انخفاض على سطح الطاقة الكامنة يكون عميقًا بما يكفي لحصر حالة اهتزازية واحدة على الأقل". [4] هذا التعريف لا يعتمد على طبيعة التفاعل بين الذرات ، ولكن فقط على قوة التفاعل. في الواقع ، يتضمن أنواعًا ضعيفة الارتباط والتي لا تعتبر تقليديًا جزيئات ، مثل ثنائي الهليوم ، He 2 ، الذي له حالة ارتباط اهتزازي واحد [27] وهو مرتبط بشكل فضفاض لدرجة أنه من المحتمل أن يتم ملاحظته فقط في درجات حرارة منخفضة للغاية.

ما إذا كان ترتيب الذرات مستقرًا بدرجة كافية ليتم اعتباره جزيءًا هو في الأساس تعريف تشغيلي. ومن ثم فإن الجزيء فلسفيًا ليس كيانًا أساسيًا (على النقيض ، على سبيل المثال ، للجسيم الأولي ) ؛ بدلاً من ذلك ، فإن مفهوم الجزيء هو طريقة الكيميائي لإبداء بيان مفيد حول نقاط القوة للتفاعلات على النطاق الذري في العالم الذي نلاحظه.

أنظر أيضا

  • ذرة
  • قطبية كيميائية
  • الرابطة التساهمية
  • جزيء ثنائي الذرة
  • قائمة المركبات
  • قائمة الجزيئات بين النجوم والظواهر
  • البيولوجيا الجزيئية
  • برمجيات التصميم الجزيئي
  • الهندسة الجزيئية
  • الهندسة الجزيئية
  • جزيئي هاميلتوني
  • أيون جزيئي
  • النمذجة الجزيئية
  • الاختلاط الجزيئي
  • المدار الجزيئي
  • الرابطة غير التساهمية
  • الأنظمة الدورية للجزيئات الصغيرة
  • جزيء صغير
  • مقارنة برامج نمذجة الميكانيكا الجزيئية
  • جزيء فان دير فال
  • مصفوفة جزيئية عالمية

مراجع

  1. ^ إيواتا ، كوتا ؛ يامازاكي ، شيرو ؛ موتومبو ، بينغو. هابالا ، بروكوب. Ondráček ، مارتن ؛ جيلينك ، بافل ؛ سوجيموتو ، يوشياكي (2015). "تصوير التركيب الكيميائي لجزيء واحد بواسطة مجهر القوة الذرية في درجة حرارة الغرفة" . اتصالات الطبيعة . 6 : 7766. بيب كود : 2015NatCo ... 6.7766I . دوى : 10.1038 / ncomms8766 . PMC  4518281 . بميد  26178193 .
  2. ^ دينكا ، جنيه ؛ دي مارشي ، ف. ماكلويد ، جم ؛ ليبتون دوفين ، ياء ؛ جاتي ، ر. مجنون.؛ Perepichka ، DF ؛ روزي ، ف. (2015). "Pentacene on Ni (111): التعبئة الجزيئية في درجة حرارة الغرفة والتحويل المنشط بدرجة الحرارة إلى الجرافين". مقياس النانو . 7 (7): 3263-9. بيب كود : 2015Nanos ... 7.3263D . دوى : 10.1039 / C4NR07057G . بميد 25619890 . 
  3. ^ هابالا ، بروكوب ؛ Švec ، مارتن ؛ ستيتسوفيتش ، أولكسندر ؛ Van Der Heijden، Nadine J.؛ Ondráček ، مارتن ؛ فان دير ليت ، جوست ؛ موتومبو ، بينغو. سوارت ، إنغمار ؛ جيلينك ، بافل (2016). "رسم خريطة مجال القوة الكهروستاتيكية للجزيئات المفردة من صور مسبار المسح عالي الدقة" . اتصالات الطبيعة . 7 : 11560. بيب كود : 2016NatCo ... 711560H . دوى : 10.1038 / ncomms11560 . PMC 4894979 . بميد 27230940 .  
  4. ^ أ ب IUPAC ، خلاصة وافية للمصطلحات الكيميائية ، الطبعة الثانية. ("الكتاب الذهبي") (1997). النسخة المصححة على الإنترنت: (2006–) " Molecule ". دوى : 10.1351 / goldbook.M04002
  5. ^ إيبين ، داريل د. (1990). كيمياء عامة (الطبعة الثالثة). بوسطن: شركة هوتون ميفلين ISBN  978-0-395-43302-7.
  6. ^ براون ، TL ؛ كينيث سي كيمب ؛ ثيودور ل. هارولد يوجين ليماي بروس إدوارد بورستن (2003). الكيمياء - العلوم المركزية (الطبعة التاسعة). نيو جيرسي: برنتيس هول . رقم ISBN 978-0-13-066997-1.
  7. ^ تشانغ ، ريمون (1998). الكيمياء (الطبعة السادسة). نيويورك: ماكجرو هيل . رقم ISBN 978-0-07-115221-1.
  8. ^ Zumdahl ، Steven S. (1997). الكيمياء (الطبعة الرابعة). بوسطن: هوتون ميفلين. رقم ISBN 978-0-669-41794-4.
  9. ^ شاندرا ، سليخ (2005). كيمياء غير عضوية شاملة . ناشرو العصر الجديد. رقم ISBN 978-81-224-1512-4.
  10. ^ "جزيء" . Encyclopædia Britannica . 22 يناير 2016 . تم الاسترجاع 23 فبراير 2016 .
  11. ^ هاربر ، دوغلاس. "جزيء" . قاموس علم أصل الكلمة على الإنترنت . تم الاسترجاع 22 فبراير 2016 .
  12. ^ "جزيء" . ميريام وبستر . تم الاسترجاع 22 فبراير 2016 .
  13. ^ تعريف الجزيء أرشفة 13 أكتوبر 2014 في آلة Wayback. ( جامعة Frostburg State )
  14. ^ موسوعة هتشينسون غير المختصرة مع أطلس ودليل الطقس . أكسفورد ، إنجلترا. OCLC 696918830 . 
  15. ^ هاري ب. جراي.الروابط الكيميائية: مقدمة في التركيب الذري والجزيئي . 1994. "الفصل 6: الترابط في المواد الصلبة" . ص. 210-211.
  16. ^ "كم عدد ذرات الذهب التي تصنع معدن الذهب؟" .
  17. ^ كامبل ، نيل أ. براد ويليامسون روبن ج.هايدن (2006). علم الأحياء: استكشاف الحياة . بوسطن: بيرسون برنتيس هول . رقم ISBN 978-0-13-250882-7. تم الاسترجاع 5 فبراير 2012 .
  18. ^ كامبل ، فليك سي (2008). عناصر علم المعادن والسبائك الهندسية . ASM الدولية . رقم ISBN 978-1-61503-058-3.
  19. ^ روجر ل. هاري ب. هاري ب. جراي (1989). التركيب الكيميائي والترابط . كتب العلوم الجامعية. ص. 199. رقم ISBN 978-0-935702-61-3.
  20. ^ تشانغ رل. دين وم روبرتسون سي آر ؛ برينر بم (1975). "الانتقاء الدائم لجدار الشعيرات الدموية الكبيبي: III. النقل المقيد للعناصر المتعددة". الكلى Int . 8 (4): 212-218. دوى : 10.1038 / كي .1975.104 . بميد 1202253 . 
  21. ^ تشانغ رل. أويكي إف. تروي جيه إل دين وم روبرتسون سي آر ؛ برينر بم (1975). "الانتقاء الدائم للجدار الشعري الكبيبي للجزيئات الكبيرة. II. دراسات تجريبية في الفئران باستخدام ديكستران محايد" . بيوفيز. ي . 15 (9): 887-906. بيب كود : 1975BpJ .... 15..887C . دوى : 10.1016 / S0006-3495 (75) 85863-2 . PMC 1334749 . بميد 1182263 .  
  22. ^ غمزة دونالد جيه ؛ فتزر - جيسلاسون ، شارون ؛ مكنيكولاس ، شيلا (2003). ممارسة الكيمياء . ماكميلان. رقم ISBN 978-0-7167-4871-7.
  23. ^ "ChemTeam: صيغة تجريبية" . www.chemteam.info . تم الاسترجاع 16 أبريل 2017 .
  24. ^ هيرش ، براندون إي. لي ، سيمين ؛ تشياو ، بو. تشين ، تشون شينج ؛ ماكدونالد ، كيفن ب. ؛ تايت ، ستيفن إل. فيضان ، عمار هـ. (2014). "ثنائي الأبعاد الناجم عن الأنيون لـ 5 أضعاف السيانوستار المتماثل في المواد الصلبة البلورية ثلاثية الأبعاد والبلورات ثنائية الأبعاد المجمعة ذاتيًا" . الاتصالات الكيميائية . 50 (69): 9827-30. دوى : 10.1039 / C4CC03725A . بميد 25080328 . 
  25. ^ Zoldan ، VC ؛ Faccio ، R ؛ باسا ، أأ (2015). "نوع N و p من الثنائيات الجزيئية المفردة" . التقارير العلمية . 5 : 8350. بيب كود : 2015NatSR ... 5E8350Z . دوى : 10.1038 / srep08350 . PMC 4322354 . بميد 25666850 .  
  26. ^ IUPAC ، خلاصة وافية للمصطلحات الكيميائية ، الطبعة الثانية. ("الكتاب الذهبي") (1997). النسخة المصححة على الإنترنت: (2006–) " التحليل الطيفي ". دوى : 10.1351 / goldbook.S05848
  27. ^ Anderson JB (مايو 2004). "تعليق على" حساب دقيق لمونتي كارلو الكمي لإمكانات الهيليوم والهيليوم بين الجزيئات "[J. Chem . J كيم فيز . 120 (20): 9886-7. بيب كود : 2004JChPh.120.9886A . دوى : 10.1063 / 1.1704638 . بميد 15268005 . 

روابط خارجية

  • جزيء الشهر - كلية الكيمياء ، جامعة بريستول